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Il mwbq1,3-bis(difenilfosfino)propano è una mwbgfosfina con mwbwformula Phmwca2P-CHmwcq2-CHmwcg2-CHmwcw2-PPhmwda2 (Ph = mwdqfenile). Il nome è generalmente abbreviato come mwdgdppp. In mwdwcondizioni normali è un solido di colore bianco sensibile all'ossigeno atmosferico. Viene comunemente usato come mwealegante bidentato in mweqchimica inorganica e mwegchimica metallorganica. Il dppp funziona nella maggior parte dei casi come legante mwewchelato, ma può fare anche da legante a ponte tra due metalli.cite-ref-1[1]

• Sintesi e reattività

• Chimica di coordinazione

• Indicazioni di sicurezza

• Note

• Bibliografia

• Altri progetti

Per preparare il dppp si fa reagire difenilfosfuro di litio (LiPPhmwgw2) e 1,3-dicloropropano:cite-ref-2[2]

2LiPPhmwig2 + CHmwiw2Cl-CHmwja2-CHmwjq2Cl → Phmwjg2P-CHmwjw2-CHmwka2-CHmwkq2-PPhmwkg2 + 2LiCl

Il dppp è usato come legante in molti complessi che trovano applicazioni catalitiche. Normalmente preferisce agire da legante mwlqchelato. Ad esempio:

• [Rh(CO)Cl(dppp)] e [Rh(dppp)mwma2]Cl catalizzano la decarbonilazione di mwmqaldeidi.cite-ref-3[3]

• NiClmwnw2(dppp) catalizza il cross-coupling di reagenti di Grignard (Kumadacite-ref-4[4]-Corriucite-ref-5[5] coupling) per sintetizzare alchilareni da cloruri arilici.

• In catalizzatori di mwqqpalladio(II) catalizza la mwqgcopolimerizzazione di mwqwmonossido di carbonio ed mwraetilene per ottenere mwrqpolichetoni, una famiglia di mwrgpolimeri termoplastici ad elevate prestazioni.

In un numero più limitato di casi il dppp può fungere anche da legante a ponte tra due metalli, ad esempio nei cluster [Aumwsa6(dppp)mwsq4](NOmwsg3)mwsw2 e [Aumwta11(dppp)mwtq5](SCN)mwtg3cite-ref-6[6]

Il composto è disponibile in commercio. È irritante per gli occhi, la pelle e le vie respiratorie. Non ci sono dati che indichino proprietà cancerogene. È considerato poco pericoloso per l'ambiente.cite-ref-7[7]

cite-note-11. ↑ mwxwmwyaAlbéniz ed Espinet 2006.

cite-note-22. ↑ mwzamwzqHewertson e Watson 1962.

cite-note-33. ↑ mwaqmwagJardine 2006.

cite-note-44. ↑ mwbgmwbwTamao et al. 1972.

cite-note-55. ↑ mwcwmwdaCorriu e Masse 1972.

cite-note-66. ↑ mweamweqVittal e Puddephatt 2006.

cite-note-77. ↑ mwfqAlfa Aesar, mwfgmwfwScheda di dati di sicurezza del dppp (mwgamwgqPDF), su mwggalfa.com. mwgwURL consultato il 22 novembre 2011.

• citerefalb06A. C. Albéniz e P. Espinet, Palladium: Inorganic & Coordination Chemistry, in Encyclopedia of Inorganic Chemistry, Wiley, 2006, DOI:10.1002/0470862106.ia178.

• citerefcor72R. J. P. Corriu e J. P. Masse, Activation of Grignard reagents by transition-metal complexes. A new and simple synthesis of trans-stilbenes and polyphenyls, in J. Chem. Soc., Chem. Commun., n. 3, 1972, pp. 144a, DOI:10.1039/C3972000144A. URL consultato il 22 novembre 2011.

• citerefjar06F. H. Jardine, Decarbonylation Catalysis, in Encyclopedia of Inorganic Chemistry, Wiley, 2006, DOI:10.1002/0470862106.ia061.

• citerefhew62W. Hewertson e H. R. Watson, 283. The preparation of di- and tri-tertiary phosphines, in J. Chem. Soc., 1962, pp. 1490–1494, DOI:10.1039/JR9620001490. URL consultato il 14 novembre 2011.

• citereftam72K. Tamao, K. Sumitani e M. Kumada, Selective carbon-carbon bond formation by cross-coupling of Grignard reagents with organic halides. Catalysis by nickel-phosphine complexes, in J. Am. Chem. Soc., vol. 94, n. 12, 1972, pp. 4374–4376, DOI:10.1021/ja00767a075. URL consultato il 22 novembre 2011.

• citerefvit06J. J. Vittal e R. J. Puddephatt, Gold: Inorganic & Coordination Chemistry, in Encyclopedia of Inorganic Chemistry, Wiley, 2006, DOI:10.1002/0470862106.ia081.

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